Los puentes de hidrógeno son un caso especial de fuerzas de Van der Waals. En éstos, los núcleos de los hidrógenos de uniones tipo H-O, H-F o H-N atraen a los electrones no compartidos de O, F o N en otras moléculas, produciéndose uniones relativamente más fuertes que las otras fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces iónico, covalente o metálico.
Enlace de puentes de hidrógeno en el agua
Simulación de moléculas de agua líquida. Uniones por puentes de Hidrógeno.
Ideas Complementarias
La energía de enlace de la molécula de agua es de 12,2 kcal / mol.
Moléculas que se esperaría que ebulliesen a menor temperatura (agua, fluoruro de hidrógeno o amoníaco), lo hacen a temperaturas mayores.
Temperatura a la que ebullen ciertos compuestos.
En moléculas orgánicas, estos enlaces adquieren mucha importancia a la hora de explicar temperaturas de ebullición y fusión de ciertos compuestos.
Puentes de Hidrógeno en la enzima riboflavina.
Ejercicios de ampliación
El Cloruro de Litio (LiCl) es una molécula iónica con una energía de enlace de 198 Kcal /mol y una temperatura de fusión de 613 º C. El agua forma entre las moléculas puentes de hidrógeno de 12,2 Kcal/mol y funde a 0 º C. Intenta explicar las diferencias entre los enlaces de ambas sustancias.
Enlace por Puentes de Hidrógeno (T.I. Bac)
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